初中化学实验报告

你的初中生活中化学课是不是有很多的实验，那么你们知道初中化学实验报告要怎么写吗?下面是为大家带来的初中化学实验报告范文，希望可以帮助大家。

 

 

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4

 

氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

 

Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O

 

 

实验报告：

 

分为6个步骤：

 

1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。(比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况)

 

 

3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 (如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。)

 

4)：实验步骤：实验书上也有 (就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象)

 

5)：实验数据记录和处理。

 

6)：问题分析及讨论

 

实验地点 实验日期 评 分

 

指导老师 同组其他成员

 

一、实验内容(含实验原理介绍)：

 

二、实验目的

 

三、涉及实验的相关情况介绍(包含使用软件或实验设备等情况)：

 

四、实验结果(含程序、数据记录及分析和实验总结等，可附页)：

 

初 中 化 学 实 验 汇 总(一)

 

1.常用仪器的名称、形状和主要用途。

 

2.化学实验的基本操作

 

(1)药品的取用和称量

 

(2)给物质加热

 

(3)溶解、过滤、蒸发等基本操作

 

(4)仪器连接及装置气密性检查

 

(5)仪器的洗涤

 

(6)配制一定质量分数的溶液

 

3.常见气体的实验室制备及收集

 

(1)三种气体(H2、O2、CO2)的制备

 

(2)三种气体的收集方法

 

4.物质的检验与鉴别

 

(1)常见气体的检验及鉴别

 

(2)(2)两酸、两碱及盐的鉴别

 

5.化学基本实验的综合

 

把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：

 

(1)化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察各种各类成套的实验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。 例如：

 

①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。

 

②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。

 

③还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。下面还要进一步详细说明。

 

④动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对实验的分析和判断。

 

(2)如何做好观察

 

观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。 ①观察实验现象要全面。

 

一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。 例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中，观察到的现象应包括两个方面，一个是铜丝表面由红逐渐变为银白色，另一个是溶液由无色逐渐变为蓝色。而不少同学只观察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化，就属于不全面。进而分析反应本质时，就不深刻，同时，也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存在。

 

②对于观察到的现象描述要准确。

 

注意“光”和“焰”的区别，“烟”和“雾”的区别。 一般情况下，气体物质燃烧有火焰，而固体物质燃烧没有火焰而发光。如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧，分别为淡蓝色火焰及蓝色火焰。硫虽然是固体，但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气，所以，它在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中为明亮蓝紫色火焰。固体物质，如木炭、铁丝、镁带等燃烧，分别为发白光，火星四射，耀眼强光。 “雾”是小液滴分散在空气中形成的。如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴，在空气中形成酸雾。“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的。如红磷在空气中燃烧形成大量的、浓厚的“白烟”，就是生成的五氧化二磷白色固体小颗粒聚集而成的。

 

③对于实验现象的观察既要全面又要有重点。

 

化学实验现象五彩缤纷，多种多样，有的现象十分突出而明显，有些转瞬即逝，而有些隐蔽不易察觉，观察时注意抓住反应变化本质的现象。如何才能抓住反应本质的现象呢?为此，实验前要仔细研究实验目的、过程，确定观察现象的重点。 例如，在实验验证化学变化和物理变化的本质区别时，重点观察物质是否发生了改变，有否不同于原物质的新物质生成，才是观察的重点。如将镁条剪短，说明只是物理变化，没有新物质生成，它仍保持了银白色的金属光泽和富于弹性。但是，把镁条放在酒精灯火焰上点燃后，产生了耀眼的白光，冒烟，反应剧烈且放热，熄灭后生成了白色粉末。这一系列的实验现象，重点即是生成了不同于原来镁带的白色固体物质，这是一种新物质，这才是观察的重点，白色固体物质无论从光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条，说明发生了化学变化，而发生反应时出现的白光、放热，则是伴随化学变化的现象，不是判断物质变化的本质现象。 ④观察现象要深化，要思考，力求从感性认识上升为理性认识。

 

每次实验后要将观察到的现象给综合加以分析，认真思考找到原因进行对比、推理、判断，然后得出结论，以求对事物深入了解和认识，只有坚持不懈地努力才能对化学学习中出现的概念、原理、定律，以及元素化合物的知识，掌握的比较牢固。

 

⑤正确地记录和准确描述实验现象。例如：锌和稀硫酸反应，正确的实验现象描述如下：试管内有大量气泡产生，锌粒逐渐变小，用手握试管感到有些发热。错误的描述说成：“试管内有氢气产生”。眼睛只能看到气泡，至于气泡是什么气体，眼睛是分辨不出的。又如：将

 

紫色石蕊试液滴入盐酸溶液，正确的描述应为“溶液变红”或说“紫色石蕊试液变为红色”，而不能说“盐酸变红”。

 

初中化学实验操作常见错误 1. 操作不当造成容器的爆炸或炸裂

 

(1)点燃 等可燃性气体时，未检验其纯度或检验有误，造成混入空气点燃时发生爆炸。

 

(2)用 时，混入可燃性固体杂质造成加热时剧烈燃烧发生爆炸。

 

(3)拿着酒精灯到另一个燃着的酒精灯上点火，或向燃着的酒精灯内添加酒精以及熄灭酒精灯时不用灯帽而用嘴吹，引起灯体内酒精燃烧发生爆炸。

 

(4)加热固体物质时试管口没有略向下倾斜，造成试管中出现的水蒸气在管口凝聚成水滴倒流到试管底部，使其炸裂。

 

(5)加热试管等仪器时，外壁沾有水珠未擦试干净、没有预热或仪器底部同灯芯相接触造成炸裂。

 

(6)加热 ，用排水法收集，实验完毕时未先移去导管后撤灯，造成水槽中的水倒流到试管中，使其炸裂。

 

(7)用量筒作容器进行加热或稀释浓硫酸等实验，造成量筒炸裂。

 

(8)做细铁丝在纯氧中燃烧的实验时，没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，致使集气瓶炸裂。

 

2. 操作不当造成药品污染

 

(1)用高锰酸钾制氧气时，试管口没有塞上一团棉花，高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水染色。

 

(2)用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时，在使用中间没有将其擦试或洗涤干净，造成试剂的污染。

 

(3)药品用量过多，使产生的有害气体污染空气。如硫在氧气(或空气)中燃烧。

 

(4)做实验时，试剂瓶塞张冠李戴。如将稀硫酸的滴管放到盛氧化钠的滴瓶口上，造成药品污染。

 

(5)倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有对着掌心，造成液体里混入杂质，标签被腐蚀。

 

(6)实验室制二氧化碳时，用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质，影响实验的现象。

 

(7)一些易与空气中的 等反应的药品，保存不够严密，致使变质。

 

3. 操作不当引起实验失败或出现偏差

 

(1)用量筒量取液体时，没有正确读数，造成量取的液体体积同实验要求有偏差，致使实验不够成功。

 

(2)配制一定溶质质量分数的溶液时，天平的使用有误，如将物品与砝码放反，致使最终配制的溶液中溶质质量分数有误。

 

(3)用排水法收集气体时，将集所瓶倒置于水中，集气瓶内没有灌满水，造成气体不纯。

 

(4)做 实验中，过早停止通入 。

 

(5)过滤时操作没有遵循“一贴、二低、三靠”，致使过滤后的液体仍然浑浊。

 

4. 其他方面操作不当引起的后果

 

(1)连接仪器时，把玻璃管插入带孔橡皮塞内，玻璃管没有沾水或没有用布包住，使得玻璃管折断，刺伤手掌。

 

(2)使用胶头滴管时，将胶头滴管伸入到容器内，并触及容器内壁，造成药品用量增多和污染。

 

(3)制取气体时没有检查装置的气密性，使得装置漏气而收集不到气体。

 

(4)用蒸发皿蒸发或浓缩溶液时，没有用玻璃棒搅拌，造成局部过热，液滴飞溅。p副标题e

 

 

一、对蜡烛及其燃烧的探究

 

原理：利用蜡烛燃烧。

 

用品：烧杯、火柴、蜡烛、澄清石灰水。

 

步骤：1、观察点燃前的蜡烛。

 

2、观察燃烧中的蜡烛。

 

3、在火焰上方罩一个干燥的烧杯，取下后向烧杯中注入澄清石灰水。

 

4、观察熄灭后的蜡烛。

 

现象：蜡烛为固体，硬度小。火焰分三层，烧杯内有水雾产生，倒入澄清石灰水变浑浊。 结论：蜡烛能燃烧，火焰外焰部分温度最高，蜡烛硬度小，熔点低。

 

二、我们吸入和呼出的气体有什么不同。

 

用品：集气瓶、玻璃片、水槽、饮料管。

 

步骤：1、利用“排水法”收集两瓶呼出的气体。另外收集两瓶空气，向空气和呼出的气体中加入澄清石灰水。

 

现象：空气瓶浑浊程度低，呼出的气体瓶中很快变浑浊。

 

结论：呼出的气体中含二氧化碳比空气中的多。

 

2 将燃着的小木条分别插入空气与呼出的气体中。。

 

现象：空气瓶中的木条燃烧火焰不变。呼出的气体瓶中木条熄灭。

 

结论：空气中的氧气比呼出的气体中的氧气含量高。

 

3、取两块干燥玻璃片。对其中一块呼气与另一块放在空气中的玻璃片作对比。

 

现象：空气中的玻璃片基本不变，呼气的玻璃片上有一层水雾。

 

结论：空气中的水蒸气比呼出的气体中的水蒸气含量低。

 

三、给物质加热

 

用品：试管、酒精灯、火柴、水。

 

步骤：取3支试管，各加入3毫升水。

 

其中一支试管底部在酒精灯火焰上方约3cm处加热，

 

另一支试管底部接近一灯芯处加热，

 

第三支试管放在外焰处加热，观察水至沸腾所需时间。

 

结论：外焰温度最高。

 

问题和建议：1试管中液体的量一般不超过试管容积的三分之一，要先预热，再对液体的中下部加热。

 

四、 实验室制取氧气、氧气的性质

 

原理：利用高锰酸钾加热分解。

 

用品：试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、酒精灯、火柴、铁架台、铁夹、坩埚钳、药匙、棉花、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、小木条。

 

(1)制氧气。

 

步骤：1、连接装置并检查装置的气密性。

 

2、装药品、固定装置。

 

3、在集气瓶中注满水。

 

4、加热，收集氧气。

 

5、移出导管并停止加热。

 

[结 论：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ △

 

(2)氧气的性质。

 

步骤：

 

木炭在氧气里燃烧：1、用钳锅钳夹一小块木炭在酒精灯火焰上加热到发红，然后慢慢伸入盛氧气的集气瓶里。

 

现象：发出白光，放出热量。 结论：C+ O2 ==== CO2

 

2、燃烧停止后取出钳锅钳，向瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。

 

现象：石灰水变浑浊。[结论：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

 

3、点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶， 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

 

结论：3Fe+2O2====Fe3O4

 

问题和建议：加热时试管口略向下，试管口放一小团棉花。

 

五、探究分子运动。

 

原理：利用分子不断运动扩散。

 

用品：烧杯 (大1，小3)、滴管、试管、浓氨水、酚酞试液。

 

实验步骤：

 

1。取少量酚酞溶液置于试管中，向其馒慢滴加浓氨水。

 

现象：液体由无色逐渐变红色。

 

2、将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，小烧杯C中加入约5ml浓氨水，用大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B在外，观察。

 

现象：烧杯A液体由无色逐渐变红色，烧杯B液体不变色。

 

结论：烧杯C中的氨分子运动到烧杯A中形成氨水。

 

六、水的净化一过滤操作

 

原理：利用过滤除去不溶性杂质。

 

用品：铁架台、铁圈、漏斗、浑河水、玻璃棒、滤纸、明矾、烧杯。

 

步骤：

 

1、取天然水并进行处理。

 

2、制过滤器。

 

3、安装过滤装置。

 

4、过滤液体。

 

5、比较，

 

结论：浑浊水变澄清了。

 

问题和建议：过滤操作要:

 

七、探究质量守恒

 

原理：任何化学反应都遵守质量守恒定律。

 

用品：锥形瓶、单孔橡皮塞、玻璃管、小气球、烧杯、酒精灯、火柴、砂纸、自磷、细沙、硫酸铜溶液、铁钉、托盘天平。

 

方案一:

 

步骤：l、在锥形瓶中放入一小粒白磷，装置好仪器。

 

2、称量锥形瓶。 点燃点燃

 

3、将玻璃管烧红引燃白磷。

 

4、重称锥形瓶。

 

现象：白磷燃烧，冒白烟。

 

结论：反应前后质量相等。

 

方案二：

 

步骤：1、在烧杯中加入稀硫酸铜溶液，另取几根干狰铁钉一起置于托盘天平上称量。

 

2、将铁钉放入硫酸铜溶液中。

 

3、重新称量。

 

现象：溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面有一层红色物质 。

 

结论：反应前后质量相等。

 

建议：注意托盘天平的使用方法，观察质量变化情况。

 

八、实验室制取二氧化碳的研究与实践

 

原理：稀盐酸与石灰石的反应。

 

用品：锥形瓶、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、玻璃片、长颈漏卉、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水。

 

步骤：

 

1、检查装置的气密性。

 

2、取用药品。

 

3、收集二氧化碳。

 

4、检验气体。

 

结论： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 问题和建议：加入药品，先加固体，后加液体。

 

九、制作简易灭火器

 

原理：碳酸钠与盐酸反应。

 

用品：可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl。

 

步骤：1、装置好仪器、药品。

 

2、使用时倒立瓶口。

 

结论：二氧化碳不支持燃烧。

 

建议：两种溶液在灭火器便用前是分离的，使用时两种液体充分混合在一起。

 

十、酸雨危害的模拟实验

 

原理：二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水，形成酸雨。

 

用品：集气瓶、植物叶或果皮、502气体、水、锌粒、镁条、石灰石。

 

步骤：1、向一个空集气瓶和一个充瞒502的休气瓶各加少量水。

 

2、分别将植物叶、镁条或者锌粒、大理石放入上述两种液体中，观察。

 

现象：装水集气瓶中无明显现象，二氧化硫加水集气瓶中植物叶(或者果皮)变黄，镁条(锌)、大理石溶解，有气泡放出。

 

结论：酸雨对植物、大理石等有腐蚀破坏作用。

 

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